7 Allotrope Van Koolstof Voorbeelde: Feite wat jy behoort te weet


Allotroop is die verskillende elementêre vorm van enige atoom wat dieselfde chemiese stof het, maar verskil in fisiese eienskap. Bespreek nou die allotrope van die koolstofatoom.

Die lys voorbeelde van koolstofallotrope is -

Kristallyne

Kristalliene is daardie allotrope wat 'n bepaalde vorm of geometrie van 'n koolstofatoom het. Kristallyne allotrope het 'n spesifieke vorm, so dit het verskillende fisiese eienskappe soos brekingsindeks, smeltpunt, digtheid, ens. Maar die chemiese eienskap bly dieselfde.

Diamond

Al die koolstof in die diamant is sp3 gehibridiseer. Dit bestaan ​​uit 'n ontelbare aantal tetraëdriese eenhede en die afstand tussen roosters is 1.54Å. Dit het termiese geleidingsvermoë, maar nie elektrisiteit nie. Dimond brand deur suurstof om koolstofdioksied teen 800-900 te produseer0C aangesien dit 'n ander vorm van koolstof is

Diamant het 'n baie hoë brekingsindeks, 2.417 en om hierdie rede kan die lig daardeur beweeg en baie keer totale interne weerkaatsing ervaar en blyk dit blink en glansend te wees

grafiet

Slegs grafiet is 'n nie-metaal wat elektrisiteit kan gelei. Grafiet bestaan ​​uit twee aangrensende parallelle lae van CC seskantige eenheid met 'n afstand van 3.35 Å. Die lae word swak vasgehou deur die van der Waal se krag sodat een laag oor 'n ander kan gly, om hierdie rede is grafiet sag en smeer.

Elke koolstof in grafiet is sp2 verbaster. Dit is 'n planêre seshoek en tweedimensionele laagstruktuur. Die ander elektrone van C is teenwoordig in die ongehibridiseerde p-orbitaal, dus kan grafiet aan die π-binding deelneem.

Full Reen

Fullereen kan selfs by baie lae temperature soos 10-40K as 'n supergeleier optree. Verskillende tipes Fullerenes word hieronder gelys.

  • C60 Fullereen wat ikosaëdervormig is met 60 hoekpunte. Dit het 32 ​​vlakke, 12 vyfhoeke en 20 seshoeke.
  • C70 Fullereen wat is 'n hokagtige bokagtige balvorm. Dit het 12 vyfhoeke en 25 seshoeke
  • Fullerenol wat soos 'n radikale spons is en oplosbaar in water en uitstekende antioksidante eienskappe het.

Amorfe

Amorf is daardie allotroop van koolstof wat nie 'n bepaalde vorm of roosterstruktuur het nie. Amorf het ook roosterstrukture, maar hulle is ongeorganiseerd sodat hulle nie 'n spesifieke vorm of struktuur aanneem nie. Hulle fisiese eienskap is anders, maar het dieselfde chemiese eienskap.

houtskool

Houtskool word as geweerpoeier en swart verf gebruik. Dit word ook as brandstof gebruik. Nou word verskillende tipes houtskool hieronder bespreek,

houtskoolGroente HoutskoolDiere Houtskool
1HoutskoolBeen Houtskool
2SuikerhoutskoolBloed Houtskool

Lamp swart of koolstofswart

Die aard van lamp swart allotroop is swart sooi rook, wat gewoonlik na die kondensasie uitkom. Lampswart is die suiwerste vorm van almal. Dit is 'n baie swak geleier van hitte sowel as elektrisiteit. Wanneer metaan verbrand word, word lampswart ook geproduseer. Dit word gebruik vir skoenpolitoer en swart verf.

Coke

Coke word vervaardig deur die subjektiewe distillasie van antrasietsteenkool. Dit het twee tipes, wat hieronder gelys word,

  • Dit bevat ongeveer 96% koolstofatome.
  • By die hoër temperatuur van 1000-12000C, word harde coke verkry
  • By die laer temperatuur van 600-6500C ons kry sagte coke.
  • Harde coke is veelsydig in gebruik as brandstof en reduktant
  • sag slegs vir huishoudelike brandstofdoeleindes.

Gas koolstof

Die swart harde digte oorblyfsel wat op die relatief koeler boonste deel van die retort neergelê word, staan ​​as gaskoolstof bekend. Dit beskik oor termiese en elektriese geleidingsvermoë. Gaskoolstof word wyd gebruik as elektrodes in elektrolise en booglig. Dit is die ware amorfe vorm van koolstof. Dit het π elektrone teenoor grafiet gedelokaliseer. 

vrae

1. Diamant is onreaktief terwyl grafiet reaktief is. Hoekom?

Die roosterstruktuur van koolstof is strenger as grafiet. Kom ons verduidelik die reaktiwiteit van diamant en grafiet in die volgende afdeling.

Die diamant is minder reaktief as grafiet omdat diamant 'n meer styfgepakte stelsel is, waar baie meer interaksie van Van der Waal se krag teenwoordig is, maar in die geval van grafiet is daar swak kragte teenwoordig. Daar is gedelokaliseerde π-elektrone teenwoordig in die ongehybridiseerde p-orbitaal, wat meer reaktief maak.

Diamant bestaan ​​uit baie tetraëdriese eenhede, terwyl daar in grafiet twee parallelle eenhede teenwoordig is en hulle op mekaar lê. Dus, diamant het 'n nou saamgepakte struktuur en grafiet het 'n oop struktuur wat geneig is tot chemiese aanvalle.

2. Fullereen dien as 'n wonderlike smeermiddel - hoekom?

Fullereen word gemaak deur verskillende getalle van 'n groep koolstofatome. Bespreek nou die smeermiddelaard van die fullereen.

Fullereen is 'n wonderlike smeermiddel omdat die van der Waal se aantrekkingskrag tussen verskeie trosse fullereen baie swak is, so 'n mens kan oor 'n ander gly. Fullereen word ook gemaak van verskillende vyf- of ses-lid koolstofgroepe, wat maklik van die een na die ander kan beweeg en maak fullereen glad. 

Om hierdie rede is fullereen glad. Van hierdie gladde aard kan dit as 'n smeermiddel optree.

Gevolgtrekking

Die eienskap om allotrope te toon staan ​​bekend as allotropie, en hierdie eienskap word deur koolstof getoon as gevolg van die katenasie-eienskap en π-bindingsvorming. Hierdie allotropiese vorm is van twee tipes een is kristallyn gebaseer op 'n bepaalde vorm en struktuur en 'n ander is amorf en het nie 'n spesifieke vorm nie.

Biswarup Chandra Dey

Chemie gaan nie net oor lees reël vir reël en memoriseer nie, dit is 'n konsep om op 'n maklike manier te verstaan ​​en hier deel ek met jou die konsep oor chemie wat ek leer omdat kennis die moeite werd is om dit te deel.

Onlangse plasings