5 Alkaline Earth Metal Voorbeelde: Feite wat jy behoort te weet


Alkaliese aardmetale is een van die mees reaktiewe en blink ses chemiese elemente van groep 2 in die periodieke tabel. Kom ons bespreek kortliks oor die voorbeelde.

Die voorbeelde van aardalkalimetale word hieronder gelys-

  1. Magnesium
  2. berillium
  3. Strontium
  4. barium
  5. Kalsium
  6. Radium

Magnesium

Magnesium is een van die belangrikste aardalkalimetale met die elektronkonfigurasie 1s2 2s2 2p6 3s2. Dit kom voor as 'n blink en grys vaste stof met kook- en smeltpunte onderskeidelik 1363 K en 923 K. Dit kom natuurlik net in kombinasie met ander metale voor en die mees algemene oksidasietoestand van Mg is +2.

Daar is drie verskillende isotope beskikbaar vir Mg. Hulle is 24mg, 25Mg en 26Mg met die beskikbaarheid 79%, 10.0% en 11.0% onderskeidelik. Mg word gebruik soos in die gietwerk, produksie van titanium in Kroll-proses.

aardalkalimetaal voorbeelde
 Magnesium Element.
Image Credit: Wikimedia Commons.

berillium

Berillium (Be) is 'n staalgrys, sterk, liggewig en bros aardalkalimetaal met atoomgetal 4 en molêre massa 9.012181 u. Dit is 'n tweede periode element met elektronkonfigurasie 1s2 2s2. Soos magnesium is dit ook 'n tweewaardige element wat natuurlik voorkom in die kombinasie met ander elemente.

Be het 'n kook- en smeltpunt van 2742K en 1560K met digtheid 1.85 g/cm3. Dit verskyn as drie verskillende isotope, 7Wees, 9Wees en 10Wees met natuurlike oorvloed 100% vir 9Wees. Dit word algemeen in x-straalbeelde gebruik.

Strontium

Strontium is 'n silwerwit sagte, gelerige metaal met hoë reaktiwiteit en behoort aan 5th tydperk. Dit verskyn as gesiggesentreerde kubieke rooster. Dit het molêre massa 87.62 u en elektronkonfigurasie 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Dit is natuurlik beskikbaar in die minerale celestine en strontianite.

Sr het smelt- en kookpunt 1050K en 1650K onderskeidelik met digtheid 2.64 g/cm3. Dit is teenwoordig in totaal 9 isotope (82Sr -90Sr) en die oorvloed van 88Sr is maksimum. Dit word gebruik in katodestraalbuise in kleurtelevisie.

barium

Ba is 'n sagte silwergrys en hoogs reaktiewe soliede aardalkalimetaal met molêre massa 137.327u. Dit behoort aan 6th periode en groep 2 met atoomgetal 56 met elektronkonfigurasie [Xe] 6s2. Dit word nooit as 'n vrye element in die natuur verkry nie. Dit het kook- en smeltpunte 2118 K en 1000 K onderskeidelik.

Dit het altesaam agt isotope wat in die natuur teenwoordig is. Dit verskyn ook in +2 oksidasietoestand en mees algemene minerale van barium is bariet en bariumkarbonaat. Ba word as getter vir vakuumbuise gebruik.

Kalsium

Kalsium is 'n aardalkalimetaal wat tot die 4 behoortth tydperk. Dit is 'n dowwe grys, silwer en liggeel gekleurde soliede metaal met molêre massa 40.078 u en elektronkonfigurasie 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (atoomnommer 20). Dit is 'n hoogs reaktiewe metaal en vorm 'n donker oksied-nitriedlaag wanneer dit met lug reageer.

Dit het smelt- en kookpunte onderskeidelik 1115K en 1757K met digtheid 1.55 g/cm3. Dit is teenwoordig in verskillende isotopiese vorme, maar die oorvloed van 40Ca is maksimum. Dit word in staalvervaardiging gebruik as gevolg van groter affiniteit vir suurstof en swael.

Kalsium Element.
Image Credit: Wikimedia Commons.

Radium

Radium, ontdek deur Pierre en Marie Curie, is 'n radioaktiewe silwerwit aardalkalimetaal met atoommassa 226 u en atoomgetal 88 ([Rn] 7s2). Dit is 'n 7th periode en groep 2 element. Dit reageer met stikstof wanneer dit aan lug blootgestel word en radiumnitried vorm. Dit het smelt- en kookpunte onderskeidelik 973 K en 2010 K.

Onder al sy isotope, 226Ra is die stabielste en volopste van aard. Die kristalstruktuur van Ra is liggaamsgesentreerde kubieke (BCC) en dit word gebruik in selfligende verf vir horlosies, kernpanele, horlosies en vele meer velde.

Gevolgtrekking

Daar kan tot die gevolgtrekking gekom word dat al die aardalkalimetale tot die 2 behoortnd groep en die meeste van hulle is hoogs reaktief van aard. Hierdie metale word aardalkalimetale genoem omdat hulle oksiedoplossing vorm nadat dit opgelos is in water wat alkalies is.

Aditi Roy

Hallo, ek is Aditi Ray, 'n chemie KMO op hierdie platform. Ek het graduering in Chemie van die Universiteit van Calcutta voltooi en nagraadse studie van Techno India University met 'n spesialisasie in Anorganiese Chemie. Ek is baie bly om deel te wees van die Lambdageeks-familie en ek wil graag die onderwerp op 'n simplistiese manier verduidelik. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

Onlangse plasings