AlF3 Lewis-struktuur en -kenmerke: 15 volledige feite


Alf3 staan ​​bekend as aluminiumtrifluoried met molekulêre gewig van 83.9767 g/mol. Dit bestaan ​​in AlF3.xH2O-vorm en soms ook in watervrye vorm. Kom ons bespreek meer feite.

Alf3 bestaan ​​as hidrate en kan uit ammoniumheksafluoroaluminaat gevorm word deur dit termies te ontbind. Aluminiumfluoriedtrihidraat kom voor as seldsame mineraal rosenbergiet. Dit het 'n baie hoë smeltpunt by ongeveer 12900 C. Die hidrate word gevind as kleurlose vastestowwe met hittekapasiteit van 75.1 J/mol K.

AlF3 bestaan ​​in ruitvormige kristalstruktuur en word gebruik in die maak van glase wanneer dit saam met ZrF gemeng word. Kom ons bestudeer AlF3 Lewis-struktuur, valenselektrone, hoek, ens.

Hoe om AlF3 Lewis-struktuur te teken?

Lewis-struktuur is 'n eenvoudige elektroniese voorstelling van die skeletstruktuur van 'n molekule wat valenselektrone behels. Kom ons teken die vereiste stappe hieronder.

Tel totale valenselektrone

Die eerste stap behels die tel totale aantal van valensie elektrone beskikbaar. Die grondtoestand elektroniese konfigurasie van Al en F is [Ne]3s23p1 en [Hy] 2s22p5. Die buitenste elektrone in 2s, 3s, 2p en 3p met 'n totaal van 3 + 7*3 = 24 elektrone word gebruik vir die konstruksie van AlF3 lewis-struktuur.

Die keuse van die sentrale atoom

Al word as die sentrale atoom gekies. Die minste elektronegatiewe atoom is die sentrale atoom aangesien dit meer elektrone kan deel en meer bindings kan vorm as 'n meer elektronegatiewe atoom. Al en F het elektronegatiwiteit van 1.61 en 3.98. Dit maak dat F sy elektrone stywer hou om te deel of oor te dra.

Trek verbande

Eerste twee elektrone word tussen elk van die 3 Al-F-stelle geplaas. Hierin word 3 valenselektrone van Al en 1 valenselektrone van elk van die 3 F-atome gedeel om 3 bindings te vorm. Die oktet is gevul vir 3 van die F-atome. Al het slegs 6 elektrone in sy omgewing en bly daardeur as elektrontekort.

Toewysing van die eensame pare

Die oorblywende 18 valenselektrone word as alleenpare op elke F-atoom geplaas. Elke F-atoom het 3 eensame pare elektrone. Dit gee 9 eensame pare elektrone wat as twee kolletjies op atome getoon word.

Konstruksie van AlF3 Lewis-struktuur

AlF3 Lewis struktuur vorm

Vorm van 'n molekule is die struktuur wat deur die molekule aangeneem word wat rekening hou met die totale bindingspare en dit behels nie die alleenpare nie. Kom ons bespreek in besonderhede.

Die vorm van AlF3 Lewis struktuur molekule is trigonaal plat. AlF3 is plat met 3 bindingspare in driehoekige vorm. Die sentrale atoom, Al, is sp2 gehybridiseer met geen eensame paar elektrone daarop nie. Elke F-atoom is enkelgebonde aan die sentrale atoom by 1200 om maksimum afstoting onder die bindingspare te vermy.

Die vorm van 'n molekule sal nie verantwoordelik wees vir die alleenpare wat in F-atome teenwoordig is nie.

Alf3 lewis struktuur vorm met hoek en verbastering.

AlF3 lewis struktuur formele aanklag

Formele lading is die hipotetiese denkbeeldige lading wat verkry word deur elke atome in 'n molekule mits elektrone deling regverdig plaasvind. Kom ons bespreek hieronder.

Formele aanklag van AlF3 is nul wat bereken is deur die formule 'Formele lading = (Aantal valenselektrone in 'n vrye atoom van die element) – (Aantal ongedeelde elektrone op die atoom) – (Aantal bindings aan die atoom)'.

  • Formele lading van Al = 3 – 0 – 3 = 0
  • Formele lading van al die 3 F-atome = 7 – 6 – 1 = 0
  • Al die F-atome is ekwivalent.
  • Alf3 is 'n neutrale molekule.

Alf3 Lewis struktuur hoek

Bindingshoek van 'n molekule is die hoek tussen 'n sentrale atoom en twee aangrensende atome wat aan dieselfde sentrale atoom geheg is. Kom ons bespreek hieronder oor AlF3 bindingshoek.

Die bindingshoek van AlF3 is 1200. In hierdie meetkunde van Alf3 Lewis-struktuur, daar is 3 bindingspare wat die stabielste is wanneer hulle op maksimum afstand van mekaar teen 'n hoek van 120 is0. Die eensame pare stoot mekaar ook nie so sterk op daardie hoek af nie.

AlF3 lewis struktuur oktet reël

Oktetreël is die algemene reël wat deur molekules aangeneem word wat sê dat elke atoom probeer om ten minste 8 elektrone in sy oktet te akkommodeer om stabiliteit te verkry. Kom ons bespreek meer hieronder.

Alf3 gehoorsaam nie oktetreël nie. Al is elektrontekort met slegs 6 elektrone in sy oktet. Elke F-atoom gehoorsaam oktetreël met 8 elektrone in sy oktet. Sedert AlF3 is 'n elektron-tekort spesie met onvolledige oktet, dit het 'n neiging om dimeer te vorm, afhangende van die omringende toestande.

AlF3 lewis struktuur alleenpare

Eensame paar van elektrone is die valenselektrone wat nie aan enige chemiese bindingsvorming deelneem nie. Kom ons bereken die totale alleenpare van AlF3.

Alf3 het 'n totaal van 9 alleenpare elektrone. Daar is 3 ekwivalente F-atome en elke F-atoom het 3 alleenpare elektrone. Dit tel altesaam 9 alleenpare. Hulle woon op F-atome en hulle ondergaan nie delokalisering nie. Die totale alleenpare op 3 F-atome voltooi hul oktet saam met bindingspare.

AlF3 valenselektrone

Valenselektrone is die buitenste elektrone teenwoordig in 'n dop van 'n atoom wat kan deelneem aan 'n chemiese bindingsvorming. Kom ons bespreek meer in besonderhede.

Alf3 het 'n totaal van 24 valenselektrone. Die grondtoestand elektroniese konfigurasie van Al en F is [Ne]3s23p1 en [Hy] 2s22p5. Elke F-atoom het 7 valenselektrone in sy valensdop. Dit maak 'n totaal van 21 valenselektrone van F en 3 valenselektrone van Al-atoom.

Uit 24 valenselektrone neem slegs 3 bindingspare deel aan chemiese bindingsvorming en die oorblywende 18 bly as nie-gebonde elektronpare.

AlF3 hibridisasie

Hibridisering van 'n molekule is die oorvleueling van atoomorbitale om gehibridiseerde orbitale met verlaagde energie te verkry. Kom ons bespreek in besonderhede.

Alf3 het sp2 verbastering. Die gepaarde elektrone in 3s is opgewonde om twee van die 2p-subskulpe te beset. Elk van die 3 elektrone in 3s, 3pz en 3py hibridisasie met die atoomorbitale van fluoor ondergaan en vorm sp2 gehybridiseerde orbitale. Die hibriede orbitale is laer in energie en verkry maksimum stabiliteit.

Is AlF3 solied?

Vaste stof is 'n toestand van materie waar al die atome of ione styf saamgepak is met 'n hoë digtheid en smeltpunt. Kom ons bestudeer meer feite hieronder.

Alf3 is 'n soliede materiaal. Dit neem kristallyne wit gekleurde vaste toestand op soos dit waarskynlik is om 'n dimeer te vorm. Dit gebeur as AlF3 is nie stabiel nie as gevolg van sy elektrontekort. Dit vorm nie 'n volledige oktet wat dit lewensvatbaar maak vir dimeervorming nie, maar AlF3 word stabiel gemaak in gasvormige toestand onder verhoogde toestand.

Is AlF3 polêr of nie-polêr?

Niepolêre molekules is dié wat nul dipoolmoment met simmetriese elektriese ladingverspreiding het. Kom ons kyk na besonderhede as AlF3 polêr is of nie.

Alf3 is nie 'n polêre molekule nie. Dit is omdat die vorm van AlF3 is trigonaal plat met ekwivalente bindings. Al die F-atome is ekwivalent en hulle produseer simmetriese ladingverspreiding wat lei tot geen vorming van polêre bindings nie. Hulle is dus nie polêre molekule nie.

Hoekom en hoe AlF3 is nie-polêr?

Alf3 is nie-polêr aangesien al die drie ekwivalente Al-F-bindings dipoolmomentvektore produseer in 'n rigting wat mekaar kanselleer. Die twee dipoolmomentvektore van twee van die ekwivalente bindings produseer 'n netto dipoolmoment in 'n rigting teenoor die dipoolmomentvektor van die derde ekwivalente Al-F-binding.

Daarom kanselleer die simmetriese dipoolmomentvektore mekaar met 'n grootte gelyk aan totale nul.

alf3 lewis struktuur
Alf3 Lewis-struktuur met dipoolmoment µ = 0. Pyle dui dipoolmomentvektore aan.

Is AlF3 oplosbaar in water?

Oplosbaarheid van 'n verbinding hang af van roosterenergie en hidrasie-energie. Kom ons bespreek hieronder.

Alf3 is slegs effens oplosbaar in water. Dit is omdat AlF3 is 'n nie-polêre spesie. Die dipoolmomentvektore in AlF3 kanselleer mekaar. Daar is geen ladingskeiding nie as gevolg van simmetriese elektronwolkverspreiding. Gevolglik kan hulle nie dipole vorm om enige polêre wateroplosmiddels aan te trek nie.

Slegs die onderskeie katione en anione word effens in wateroplossing gedissosieer as gevolg van die ioniese aard daarvan. Sy roosterenergie is groter as hidrasie-energie. Dit kan nie sy roostermotief breek om genoeg ione te produseer nie.

Is AlF3 suur of basis?

'n Suur neem elektrone op en 'n basis skenk elektrone volgens Lewis-suurbasisteorie. Kom ons kyk of AlF3 suur of basis is.

Alf3 is 'n suur. Dit word 'n Lewissuur genoem as gevolg van sy elektrontekort-aard. Dit het onvolledige oktet wat meer elektrone benodig om aan die oktetreël te voldoen. Dit gebeur deur twee elektrone in sy subskulpe op te neem, 3px en 3py. AlF3 het 'n neiging om elektrone na homself te trek in die teenwoordigheid van enige basis.

Is AlF3 elektroliet?

'n Elektroliet is 'n stof wat bestaan ​​uit katione en anione wat deur interioniese aantrekkingskragte bymekaar gehou word. Kom ons bespreek in besonderhede.

Alf3 is 'n elektroliet aangesien dit 'n ioniese verbinding is. Die AlF3 molekules bestaan ​​uit Al3+ en F- as katione en anione. Hierdie ione word deur sterk elektrostatiese aantrekkingskragte bymekaar gehou. Die kragte kan dipool dipool interaksies wees. Dit kan in 'n oplosbare oplossing oplos om sy elektrolitiese aard te wys.

Alf3 word veral gebruik as 'n elektroliet vir baie elektrolisereaksies om aluminium uit ru-erts te produseer.

Is AlF3 sout?

'n Sout is 'n chemiese stof met die samestelling van katione en anione. Kom ons kyk of AlF3 is 'n sout of nie.

Alf3 is 'n sout. Aangesien dit uit die chemiese samestelling van katione en anione bestaan ​​as gevolg van die ioniese aard daarvan, word dit as 'n gesmelte sout beskou. Al3+ en F- is katione en anione wat in AlF voorkom3. As gevolg van sy meer ioniese aard en elektronoordragproses, word dit beskou as 'n sout soortgelyk aan 'n elektroliet.

Is AlF3 molekulêre verbinding?

'n Molekulêre verbinding is 'n molekule waarvan die stoïgiometriese koëffisiënte die totale aantal atome in daardie molekule verteenwoordig.

Alf3 is nie 'n molekulêre verbinding nie. Dit is omdat AlF3 is teenwoordig in gehidreerde vorm wat x hoeveelhede watermolekules het wat aan die verbinding gekoppel is. Boonop bestaan ​​dit in dimeer vorm. Gevolglik kan sy stoïgiometriese koëffisiënte nie direk verantwoord word vir die totale aantal atome wat daarin teenwoordig is nie.

Die x kan wissel van 1 tot 3 of meer. Dit word meer volop gevind in trigehidreerde vorm met 3 watermolekules wat aan AlF geheg is3.

Gevolgtrekking

Alf3 is 'n niepolêre ioniese molekule wat as 'n gesmelte sout of 'n elektroliet in elektroliseprosesse gebruik word. Dit is teenwoordig in dimeer vorm in vaste toestand.

Nandita Biswas

Hallo. Ek doen my Meestersgraad in Chemie met 'n spesialisering in organiese en fisiese chemie. Ek het ook twee projekte in chemie gedoen - Een wat handel oor kolorimetriese skatting en bepaling van ione in oplossings. Ander in Solvatochromism bestudeer fluorofore en hul gebruike in die veld van chemie saam met hul stapeleienskappe op emissie. Ek het ook gespesialiseer in Resin chemikalieë. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179

Onlangse plasings