Asynsuur Lewis-struktuur: tekening en gedetailleerde verduidelikings

In hierdie artikel sal ons leer oor die struktuur van asynsuur Lewis.

Asynsuur het die chemiese formule CH3COOH en is 'n eenvoudige organiese of monokarboksielsuur wat bestaan ​​uit twee koolstofstowwe, twee suurstof en vier waterstowwe. Dit is 'n swak suur, ook bekend as etanoësuur wat uitkom as 'n wit vloeistof met 'n sterk asynstank. Dit roes beide metale en weefsels.

Hoe om die Lewis-kolstruktuur van CH te konstrueer3COOH in fases (asynsuur):

Langtermyn blootstelling aan asynsuur kan onder andere ernstige irritasie in die oë, vel, neus, keel en ander liggaamsdele veroorsaak. Wanneer asynsuur 40 grade Celsius bereik, word dit vlambaar en plofbaar. In sy vloeibare toestand is asynsuur 'n polêre of protiese oplosmiddel.

Die Lewisstruktuur of elektronkolstruktuur van asynsuur (CH3COOH) sal in hierdie artikel bespreek word.

In die CH3COOH Lewis-struktuur, bevat die funksionele groep (COOH) een dubbelbinding, vier alleenpare op omliggende atome, en agt gebonde pare wat een atoom met 'n ander verbind.

1. Bepaal die totale aantal valenselektrone in CH3COOH

Lewisstruktuur, ook bekend as elektronpuntstruktuur, help om te verstaan ​​hoe atome of valenselektrone in 'n molekule gegroepeer word. Gevolglik is die eerste stap in die bou van 'n Lewis-diagram vir elke molekule om uit te vind hoeveel valenselektrone teenwoordig is.

Valenselektrone is elektrone wat in die atoom se buitenste dop gevind word. Kyk eenvoudig na die periodieke groep atome in die CH3COOH-molekule om die valenselektron te bepaal.

Lewis Dot Struktuur van asynsuur

Omdat koolstof in die 14de periodieke groep is, is suurstof in die 16de en waterstof in die eerste groep van die periodieke tabel, Gevolglik is die valenselektron vir koolstof 4, die valenselektron vir suurstof is 6 en die valensie elektron vir waterstof is 1.

  • In koolstof is die totale aantal valenselektrone 4.
  • In suurstof is die totale aantal valenselektrone 6.
  • In waterstof is die totale aantal valenselektrone een.

Totale aantal valenselektrone toeganklik vir die Lewisstruktuur van CH3COOH = 4(2) + 6(2) + 1(4) = 24 valenselektrone [die CH3COOH-molekule bestaan ​​uit twee koolstofatome, twee suurstofatome en vier waterstofatome].

2. Vind die atoom met die minste elektronegatiewe lading en plaas dit in die middel

Omdat minder elektronegatiewe atome meer geneig is om elektrone met naburige atome uit te ruil, beklee die minste elektronegatiewe atoom altyd die middelste posisie in Lewis se diagram.

Die CH3COOH-molekule bevat drie verskillende tipes atome: waterstof, suurstof en koolstof. Dit is opmerklik dat in die Lewis-diagram waterstofatome altyd buite beweeg, wat impliseer dat hulle altyd die omliggende ligging inneem, ongeag die scenario.

Dit is te wyte aan die feit dat waterstof by hul buitenste skulpe net twee valenselektrone kan behou.

Omdat die koolstofatoom 'n laer elektronegatiewe lading as die suurstofatoom het, beklee dit die middelste posisie in die Lewis-diagram.

Die karboksielgroep is 'n funksionele groep wat in die CH voorkom3COOH-molekule (COOH). Hierdie groep werk voortdurend op 'n gestruktureerde wyse. As gevolg hiervan is die COOH-groepatome saam in die voorgenoemde struktuur gerangskik, terwyl waterstof altyd buite in die Lewis-diagram geposisioneer is.

3. Gebruik 'n enkelbinding om die buite-atome met die kernatoom te verbind

'n Enkele verbinding verbind alle omliggende atome met die kernatoom. Gebruik eenvoudig 'n enkelbinding om al die uiterlike atome (waterstof en suurstof) aan die middelatoom (koolstof) te verbind. Begin eenvoudig om die valenselektrone te tel wat ons in die struktuur hierbo gebruik het. Twee valenselektrone maak 'n enkelbinding. Sewe enkelbindings word gebruik om die omliggende atome met die middelpunt in die voorgenoemde struktuur te verbind.

Van 'n totaal van 24 valenselektrone beskikbaar vir CH3COOH, 7×2 = 14 valenselektrone word in die bogenoemde struktuur gebruik.

(10 valenselektrone) = (24 – 14), Gevolglik het ons 'n ekstra tien valenselektrone.

4. Begin met die buitenste atoom en plaas die oorblywende valenselektrone

Ons sal die oorblywende valenselektron gebruik om die oktet van buite-atome op hierdie punt (waterstof en suurstof) te voltooi. "'n Oktet word gedefinieer as 'n atoom met agt valenselektrone in sy buitenste dop". Slegs elektronpare mag in die buitenste dop van die waterstofatoom geïdentifiseer word, wat dit uitsondering maak op die oktetreël.

Beeld Bron van Wikipedia

Alhoewel alle waterstofatome reeds twee elektrone in hul valensdop het wat deur 'n enkele skakel veroorsaak word, plaas ons al 10 oorblywende valenselektrone op die suurstof buitenste atoom om hul oktet te voltooi, soos gesien in die diagram hierbo. Omdat elke suurstofatoom 8 valenselektrone het en elke waterstofatoom 2 het, het hierdie atome maklik hul oktet voltooi.

5. Voltooi die kernatoomoktet en, indien nodig, vorm 'n kovalente skakel

In die voorafgaande struktuur het ons reeds die oktet van die buitenste atoom voltooi; nou moet ons die oktet van die binneste atoom (koolstof) voltooi. Om die oktet te bereik, benodig koolstof 8 elektrone in sy buitenste dop.

As jy na die vierde stapstruktuur kyk, kan jy sien dat die linkerkantkoolstof reeds sy oktet voltooi het omdat dit aan vier enkelbindings gekoppel is wat agt elektrone deel. Aan die regterkant van die koolstofatoom is daar egter net drie enkelbindings met 'n totaal van ses elektrone.

Gevolglik word nog twee elektrone benodig om in die vraag na regterkant-koolstof te voorsien. Ons het egter geen ekstra valenselektrone nie, want ons het hulle almal in die vierde stadium konstruksie spandeer.

In hierdie gevalle sal die alleenpaar na 'n kovalente binding omgeskakel word sonder om enige atoom se oktet te breek.

Ons transformeer die een eensame paar suurstofelektrone na 'n kovalente skakel sonder om enige oktetreël te oortree, soos gesien in die bogenoemde struktuur. As ons na die bogenoemde struktuur kyk, kan ons sien dat ons regterkant-koolstof die oktet met gemak voltooi het, en dat die suurstofatoom, wat ons in 'n kovalente binding met een alleenpaar omgeskakel het, eweneens die oktet voltooi het.

As gevolg hiervan het al die atome in die bogenoemde struktuur 'n oktet, en ons het ons Lewisstruktuur van CH3COOH.

6. Geprotoneerde asynsuur Lewis-struktuur:

In geprotoneerde asynsuur, het die eensame paar elektrone wat op die suurstofatoom teenwoordig was die binding met 'n proton gevorm.

Scroll na bo